Substansmängd g/mol

substansmängd g/mol
Ett räknexempel: Hur stor substansmängd är 36,0 g vatten? Vi kan börja med att räkna ut molmassan för vatten: \[M_{\text{H}_2\text{O}} = 1,\text{g/mol} \cdot 2 + 16,0 \text{g/mol} = 18,\text{g/mol} \approx\]. 1 beräkna molmassa 2 Substansmängd - molmassa - massa. n = m M n = m M. n = substansmängd (mol) m = massan (g) M = molmassa (g/mol) Avogadros konstant 6, mol−1 6, 76 10 23 mol − 1 anger hur många. atomer, molekyler, joner eller liknande det finns i en mol av en specifik substans. 3 Substansmängd 4 Substansmängd har enheten mol. En mol är ett exakt antal atomer eller molekyler (eller joner, elektroner, osv). En mol är mer specifikt 6, ⋅ 10 23 st enheter av någonting. Vi kommer inte att specificera fler siffror än så, då fyra värdesiffror räcker gott och väl för alla beräkningar vi kan tänkas göra i gymnasiekemin. 5 Som symbol för substansmängd används vanligen n med enheten mol. En mol definieras som den mängd (det antal) atomer i 12 gram av kol (kolisotopen 12 C). Detta antal kallas för Avogadros konstant, normalt betecknad N A (eller ibland L). 6 Läs om substansmängd, molmassa och massa på 7 substansmängd formel 8 Substansmängd och mol (n). 9 Substansmängd och mol (n). 10